Pression partielle

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La pression partielle d'un gaz parfait $i$ dans un mélange de gaz parfaits de pression totale $p_{tot}~$ est définie comme la pression $p_{i}~$ qui serait exercée par les molécules du gaz $i$ si ce gaz occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci. Elle correspond donc à la contribution de ce gaz $i$ à la pression totale du mélange.

Définition mathématique

La loi de Dalton, valable rigoureusement pour un mélange idéal de gaz parfaits, relie la pression partielle $p_{i}~$ et la pression totale $p_{tot}~$ par l'intermédiaire de la fraction molaire $x_{i}~$ du constituant considéré dans le mélange :

x_{i} = \frac {n_{i}}{n_{tot}}

où

n_{i}~

est le nombre de moles d'un constituant quelconque repéré par l'indice

i ~

dans le mélange et

n_{tot}~

le nombre total de moles dans le mélange.

La pression partielle du constituant

i

est égale au produit de sa fraction molaire par la pression totale.

p_{i}= x_{i} \cdot p_{tot}~

La pression d'un mélange idéal de gaz parfaits est la somme des pressions partielles de chacun de ses constituants.

\sum p_{i}= \left(\sum x_{i}\right) \cdot p_{tot} = p_{tot}~

car

\sum x_{i} = 1~

Voir aussi

Les grandeurs hygrométriques: La pression partielle de vapeur sur le site energieplus-lesite.be de Architecture et Climat de l'Université catholique de Louvain

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Pression partielle

Définition mathématique

Voir aussi

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